Solutions Aqueuses

ACTIVITES

A1. Une nouvelle unité.

A11. La quantité de matière : la mole.

Définition :

La mole est un "paquet" d'atomes (ou de molécules) contenant toujours $\mathscr {N}_a = 6,02.10^{ \ 23}$ atomes (ou molécules).

 

Elle est définie à partir de l'élément carbone :

Une mole de carbone a une masse de $12,0 \ g$ et contient $\mathscr {N}_a = 6,02.10^{ \ 23}$ atomes de carbone.

 

Carbone2

 

A12. La masse molaire.

Définition :

La masse molaire atomique (ou moléculaire) correspond à la masse d'une mole d'un corps. C'est la masse de $\mathscr {N}_a = 6,02.10^{ \ 23}$ atomes (ou molécules) de ce corps.

Elle s'exprime en gramme par mole $g/mol \ ( \ ou \ g.mol^{ \ -1} \ )$

La masse molaire molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires des atomes constituants cette molécule.

Hon

 

$\bullet$ Quelle est la masse molaire atomique de l'hydrogène ?

$\bullet$ Quelle est la masse molaire atomique de l'oxygène ?

$\bullet$ Quelle est la masse molaire moléculaire du dihydrogène $H_2$ ? ?

$\bullet$ Quelle est la masse molaire moléculaire du dioxygène $O_2$ ? ?

$\bullet$ Quelle est la masse molaire moléculaire de l'eau $H_2O$ ? ?

$\bullet$ Quelle est la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre $CuSO_4$ ? ?

$\bullet$ Quelle est la masse molaire moléculaire de l'acide étanhoïque $C_2H_4O_2$ ? ?

 

A13. Relation.

La relation entre la masse molaire $M$, la masse $m$ et la quantité de matière $n$ est :

$n \ = \ \dfrac{m}{M}$

$n$ s'exprime en mole (mol) , $m$ s'exprime en gramme (g), $M$ s'exprime en gramme par mol (g/mol)

 

$\bullet$ Quelle est la quantité de matière contenue dans $1\ kg$ d'eau ?

$\bullet$ Quelle est la quantité de matière contenue dans $5,0 \ g$ de sulfate de cuivre : $CuSO_4$ ?

$\bullet$ Quelle est la quantité de matière contenue dans un lingot d'or $(Au)$ de $1,0 \ kg$ ?

$\bullet$ Gérard doit prélever $10,0 \ g$ de fer $(Fe)$ en paillettes. A quelle quantité de matière correspond cette masse ?

$\bullet$ Un morceau de sucre contient $2,3.10^{ \ -2} mol$ de glucose $C_{12}H_{22}O_{11}$. Quelle est sa masse ?

$\bullet$ Quelle est la masse de $556 \ moles$ d'eau ? A quelle volume cette quantité correspond-elle ?

A2. Concentrations massique et molaire.

A21. Concentration massique.

Définition :

La concentration massique d'une espèce en solution correspond à la masse de cette espèce dans un litre d'eau.

$c_m \ = \ \dfrac{m}{V}$

$m$ : masse en grammes (g).

$V$ : volume en litres (L).

$c_m$ : concentration massique en (g/L).

Zilia 2

Ci-dessus, l'étiquette d'une bouteille minérale.

$\bullet$ Rappeler les formules des ions présents dans cette eau :

Cations

Anions

Calcium :

 

Chlorure :

 

Magnésium :

 

Nitrate :

 

Sodium :

 

Sulfate :

 

Potassium :

 

Bicarbonate:

 

$\bullet$ Donner leurs concentrations en $g/L$ :

Cations

Anions

Calcium :

 

Chlorure :

 

Magnésium :

 

Nitrate :

 

Sodium :

 

Sulfate :

 

Potassium :

 

Bicarbonate:

 

 

A22. Concentration molaire.

$\bullet$ Pour chaque ion, calculer la quantité de matière correspondante :

Cations

Anions

Calcium :

 

Chlorure :

 

Magnésium :

 

Nitrate :

 

Sodium :

 

Sulfate :

 

Potassium :

 

Bicarbonate:

 

 

$\bullet$ Compléter la phrase ci-dessous :

La concentration corresponda à la de matière contenue dans de solution aqueuse.

 

 

Définition :

A22. Relation entre les deux grandeurs.

$C \ = \ \dfrac{c_m}{c}$

$\bullet$ Rappeler les unités de chaque grandeur dans la relation ci-dessus.

$\bullet$ On considère une solution d'acide chlorhydrique $(HCl)$ de concentration $c = 0,10 \ mol/L$. Déterminer sa concentration massique $c_m$.

$\bullet$ On considère une solution de nitrate d'argent $(AgNO_3)$ de concentration massique $c_m = 10 \ g/L$. Déterminer sa concentration molaire $c$.

 

A2. Concentrations massique et molaire.

Gérard doit préparer différentes solutions de sulfate de cuivre pour son professeur de laboratoire Ginette.

Cuso4800

A31. Première solution : la solution mère.

Ginette a besoin d'un volume $V = 100 \ mL$ de solution de concentration massique : $c_m = 0,25 \ g/L$

Protocolefourni par Ginette :

$\bullet$ Peser une masse $m = 2,5 \ g$ de sulfate de cuivre pentahydraté $CuSO_4,5H_2O$à l'aide d'une capsule et d'une balance.

$\bullet$ Introduire le solide dans une fiole jaugée de volume$ V = 100 \ mL$.

$\bullet$ Rincer la capsule dans la fiole.

$\bullet$ Introduire de l'eau distillée dans la fiole.

$\bullet$ Agiter pour homogénéiser la solution.

$\bullet$ Compléter la fiole à $100 \ mL$, agiter et fermer la fiole.

Melange3

 

$\bullet$ Préciser les mesures de sécurité à respecter.

$\bullet$ Mettre en œuvre le protocole fourni.

A32. Vérification.

$\bullet$ Calculer la concentration massique de la solution préparée par Gérard.

$\bullet$La solution ainsi préparée est-elle celle attendue ?

A33. Correction.

$\bullet$ Calculer le rapport $\dfrac{c_{solution \ attendue}}{c_{solution \ préparée}}$.

$\bullet$ Compléter les phrases :

La solution préparée est plus que la solution attendue. Gérard doit diluer la solution préparée.

 

 

$\bullet$ Comment procéder pour obtenir la bonne solution ?

A4. Détermination de la concentration d'une solution.

Ginette doit maintenant déterminer le degré d'acidité d'un vinaigre.

Sur la bouteille, le degré d'acidité annoncé est : d = 8°.

Elle choisit de vérifier cette valeur en effectuant un double dosage :

pH-métrique et conductimétrique.

 

$\bullet$ Le degré d'acidité correspond à la masse d'acide dans 100 g de solution.

$\bullet$ Le vinaigre utilisé sera dilué 10 fois.

$\bullet$ La solution titrante sera une solution de soude à la concentration cb = 0,1 mol/L.

$\bullet$ On ajoutera un indicateur coloré permettant de repérer "l'équivalence".

Burette3bis

$\bullet$ Pour chaque méthode, on représentera la courbe représentant les variations de la grandeur mesurée (pH ou conductance) en fonction du volume de soude versée.

 

Doc1 : En utlisant le pH.

On repèrera l'équivalence lors d'un changement brusque du pH.

Eqph

 

Doc2 : En utilisant la conductance.

On repèrera l'équivalence lors d'un changement brusque de la conductance.

Viragecond

 

Calcul du degré du vinaigre :

$\bullet$ La concentration molaire en acide acétique est : $c_{acide} \ = \ 10 \times \dfrac{c_{soude} \times V_e}{V_{vinaigre}}$

$\bullet$ La concentration massique en acide acétique est : $c_{m} \ = \ 60 \times c_{acide}$

$\bullet$ La concentration massique en acide acétique est : $d \ = \ 6 \times c_{acide}$

 

A41. Mesures.

$\bullet$ Faites vérifier votre montage par l'enseignant.

$\bullet$ Effectuer les mesures.

$\bullet$ Représenter les courbes de variations du pH et de la conductance en fonction du volume de soude versée en utilisant un logiciel adapté.

A42. Exploitation des résultats.

$\bullet$ Donner la valeur du volume équivalent dans les deux cas.

$\bullet \ \ V_{e,pH} \ = ..........$

$\bullet \ \ V_{e, \sigma} \ = ......... $

$\bullet$ Calculer le degré du vinaigre dans les deux cas..

$\bullet \ \ d_{pH} \ = ..........$

$\bullet \ \ d_{\sigma} \ = ......... $

$\bullet$ Comparer les valeurs obtenues à celle indiquée.

EXERCICES : 6 ; 7 ; 11 ; 12 ; 13 ; 15 ; 17 P 162 à 166

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