Les Acides et les Bases

Les Acides et les Bases

A1. Le matériel.

A11. Identifier le matériel.

Donner le nom de chacun des produits ci-dessous :

..........................	..........................	..........................	..........................	..........................	..........................
..........................	..........................	..........................	..........................	..........................

A12. Sécurité.

A12a. Logos.

· Rappeler la signification de chaque logo :

............	............	............	............	............	............	............	............	............

A12b. Mise en place.

· Préciser les préparations nécessaires avant toute manipulation de produits chimiques.

A2. Vérifier le caractère acide d'une solution.

A21. Mesurer le pH d'une solution.

A21a. Avec du papier pH. couleur du papier pH valeur du pH Vinaigre Eau Destop
A21b. Avec un pH-mètre.   Valeur du pH Vinaigre Eau Destop

A21c. Exploitation.

· Quelle est la solution acide ? …………………………………………………

· Quelle est la solution neutre ? …………………………………………………

· Quelle est la solution basique ? …………………………………………………

· Compléter le diagramme ci-dessous :

A22. Reconnaître le caractère d’une solution avec un indicateur coloré.

· Indiquer la couleur de chaque indicateur, avec chacune des trois solutions utilisées.

· La ……………………………. de l’indicateur change selon le ……………………….. de la solution.

A3. Variation du pH.

A30. Grenadine.

Bébert décide de se préparer une grenadine. Il prend la bouteille de sirop sur laquelle est indiqué que le sirop contient 80 g de sucres pour 100 mL de sirop. Il verse 10 mL de sirop et complète avec 90 mL d'eau. · Quelle est la quantité en masse de sucres pour un litre de sirop initial ? ………………………………………………… · Quelle opération a-t-il ainsi réaliser ? ………………………………………………… · Comment cette opération est-elle visible ? …………………………………………………

· Quelle est la nouvelle valeur de la concentration en sucres ?

· Donner une relation entre la concentration initiale et la concentration finale.

· Quel est l'objectif de l'opération ?

A32. Action de la dilution sur le pH.

On dispose :

• d'une solution S_a d'acide chlorhydrique à la concentration c_a = 3,55 g/L.
• d'une solution de S_b soude à la concentration c_b = 4,0 g/L.
• d'une pipette de 10 mL
• de fioles de 100 mL
• d'une pissette d'eau distillée.

A32a. Préparation.

· Prélever 10 mL de chaque solution initiale.

· Introduire le prélèvement dans une fiole.

· Compléter au trait de jauge.

· Verser le contenu dans un bécher.

· Répéter deux fois les opérations précédentes à partir des solutions obtenues afin d'obtenir trois solutions, S_a1, S_a2, S_a3, S_b1, S_b2 et S_b3.

A32b. Calculs.

Déterminer les concentrations de chaque solution :

A32c. Mesures.

Mesurer le pH de chaque solution.

· Pour passer d'une solution à l'autre, quel est le facteur de dilution ?

· Quelle est l'influence sur le pH ?

A32. Pour le vinaigre.

Nous allons réaliser le dosage d'un vinaigre blanc de degré d = 8° dilué 10 fois par de la soude à la concentration c = 0,1 mol.L-1. Le suivi de la valeur du pH se fera de façon numérique à l'aide d'un pH-mètre et visuelle à l'aide d'un indicateur coloré : le jus de choux rouge. Dans le bécher : 10 mL de vinaigre dilué. Quelques gouttes de jus de choux rouge. Dans la burette : De la soude. Le "virage" est atteint lors d'une brusque valeur du pH pour un volume Ve de soude versé, exprimé en mL. On obtient le degré du vinaigre par la formule : $d°=0,6 \times V_e $

Compte-rendu :

• Faites une liste du matériel nécessaire.

• Préparer votre paillasse et faites vérifier par l'enseignant.

• Verser la soude mL par mL.

• Noter les valeurs du pH en fonction du volume versé dans un tableau.

• Noter la couleur de la solution.

• Calculer la valeur du degré du vinaigre et comparer la valeur obtenue à celle indiquée sur la bouteille.

COURS

C1. Concentration massique.

C11. Définition.

C12. Exemple.

Relever les compositions massiques en mg/L de chaque ion contenu dans cette eau. Convertir ces valeurs en g/L.   ion concentration en mg/L concentration en g/L $Ca^{2+}$ $Mg^{2+}$ $Na^{+}$ $K^{+}$ $Cl^{-}$ $NO^{-}_3$ $SO^{2-}_4$ $HCO^{-}_3$

C13. Dilution.

Définition :

Matériel nécessaire :

• Une pipette jaugée au volume v.
• Une fiole jaugée au volume V.

C2. Solutions acides, neutres ou basiques.

C21. Définition.

? Toutes les solutions aqueuses contiennent des molécules d’………………., des ions hydrogène …………. et des ions hydroxydes ……………..

? L’acidité d’une solution est caractérisée par sa concentration en ions ……………

? Le pH est une grandeur qui permet de reconnaître le caractère acide, basique ou neutre d’une solution.

? Le pH se mesure avec un ………………………

? Une solution est :

• Acide si son pH est …………………………. :

elle contient davantage d’ions …………. que d’ions ……………..

• Basique si son pH est …………………………. :

elle contient davantage d’ions …………. que d’ions ……………..

• Neutre si son pH est ……………………………. :

elle contient ………………….. d’ions …………. que d’ions ……………..

? Un indicateur coloré change de couleur selon le pH de la solution.

C22. Mesurer le pH.

· Un indicateur coloré voit sa couleur se modifier en fonction du pH. · Le papier pH est couverts d'indicateurs colorés. Sa couleur indique une valeur approximative du pH. · Le pH-mètre permet de déterminer de façon précise la valeur du pH.

C23. Effet de la dilution sur le pH.

· Au cours de la dilution d'un acide, son pH augmente.

· Au cours de la dilution d'ne base, son pH diminue.