Exercices sur l'oxydoréduction

Demi-équations électroniques.

Couple $Cu^{ \ 2+} / Cu$

$Cu^{ \ 2+} \ +$

$e^{ \ -}$

$\overleftarrow{ \longrightarrow }$

$Cu$

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Couple $Ag^{ \ +} / Ag$

Ag⁺+ e^- $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Ag

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Couple Au³⁺/ Au :

Au³⁺+ e^- $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Au

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couple Cr₂O₇^2-/ Cr³⁺

Cr₂O₇^2-+ e^-+ H⁺ $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Cr³⁺+ H₂O

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Couple $IO_3^{ \ -} / I_2$

IO₃^-+ e^-+ H⁺ $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ I₂ + H₂O

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couple MnO₄^-/ Mn²⁺

MnO₄^-+ e^-+ H⁺ $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Mn^₂++ H₂O

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Réactions d'oxydoréduction complètes à équilibrer.

Oxydation du fer par les ions Cu²⁺ :

Cu ²⁺+ 2e^- $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Cu

Fe $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Fe²⁺ + 2e^-

$Cu^{ \ 2+} \ + $ Fe $\longrightarrow$ $Cu \ +$ $Fe^{ \ 2+ }$

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Oxydation du cuivre par les ions Au³⁺.

Cu $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Cu²⁺ + 2e^-

Au ³⁺ + 3 e^- $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Au

$Cu \ + $ $Au^{ \ 3+}$ $\longrightarrow$ $Cu ^{ \ +2} +$ $Au$

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Oxydation des ions $Mn^{ \ 2+}$ par les ions Au³⁺.

Au ³⁺ + 3 e^- $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Au

Mn ²⁺ + 4 H₂O $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ MnO₄^- + 5 e^-+ 8 H⁺

$Au ^{ \ 3+} \ + $ $Mn ^{ \ 2+} \ + $ $H_2O $ $\longrightarrow$ $Au + $ $MnO_4^{ \ -} + $ $H^{ \ +} $

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Oxydation des ions Cr³⁺ par les ions MnO₄^- .

MnO₄^- + 5 e^-+ 8 H⁺ $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Mn ²⁺ + 4 H₂O

2 Cr ³⁺ + 7 H₂O $\overleftarrow{ \longrightarrow }$ Cr₂O₇^2-+ 6 e^- + 14 H⁺

$MnO_4^{ \ -} + $ $Cr ^{ \ 3+} \ + $ $H_2O $ $\longrightarrow$ $Mn^{ \ 2+} + $ $Cr_2O_7^{ \ 2-} + $ $H^{ \ +} $

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Commentaires

1. herduin suzy Le 14/10/2025

A deux doigt de pleurer, j'ai rien compris, même avec l'explicationn

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